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Ester
Der Begriff Ester wurde 1848 von dem deutschen Chemiker Leopold Gmelin geprägt. Ein Ester ist eine organische Verbindung, bei der der Wasserstoff in der Carboxylgruppe der Verbindung durch eine Kohlenwasserstoffgruppe ersetzt ist. Ester leiten sich von Carbonsäuren und in Alkoholen ab.
Ester sind in Wasser teilweise löslich, da sie als Akzeptoren für Wasserstoffbrückenbindungen fungieren können, um Wasserstoffbrückenbindungen zu bilden. Noch wichtiger ist, dass Ester weniger polar als Alkohole, polarer als Ether und flüchtiger als Carbonsäuren sind. Aufgrund ihrer Flüchtigkeit können Ester mittels Gaschromatographie voneinander unterschieden werden.
Beispiele für Ester umfassen Ethylacetat (Ethylethanoat), Ethylpropanoat, Propylmethanoat, Propylethanoat und Methylbutanoat.
Bedeutung von Estern
- Ester mit niedrigem Molekulargewicht werden in Aromen, Parfüms und Kosmetika verwendet.
- Phosphoester sind Bestandteil der DNA.
- Nitratester werden als Sprengstoffe verwendet.
Äther
Ein Ether ist eine organische Verbindung, die eine Ethergruppe enthält – ein Sauerstoffatom, das mit zwei Alkyl- oder Arylgruppen verbunden ist. Da Ethermoleküle untereinander keine Wasserstoffbrückenbindungen eingehen können, haben sie relativ niedrige Siedepunkte. Auch Ether sind leicht flüchtig, entzündlich und haben kein Aroma. Beispiele für organische Verbindungen, die Ether sind, umfassen Polyethylenglycol, Anisol, Dioxan, Ethylenoxid und Diisopropylether.
Bedeutung von Ethern
- Ether wirken als ausgezeichnete organische Lösungsmittel.
- Niedere Ether wirken als Anästhetika.
- Wird bei der Kokainproduktion zu Dieselmotorenflüssigkeit verwendet.
Hauptunterschied
Bedeutung
Ein Ester ist eine chemische Verbindung, die von einer Säure (organisch oder anorganisch) abgeleitet ist, in der mindestens eine -OH (Hydroxyl)-Gruppe durch eine -O-(Alkyl)-Gruppe ersetzt ist. Im Gegensatz dazu ist ein Ether eine Klasse organischer Verbindungen, die ein Sauerstoffatom enthalten, das an zwei Alkylgruppen gebunden ist.
Laborvorbereitung
Ester werden in einem Labor nach einem als Veresterung bekannten Verfahren hergestellt. Sie können auch durch Alkoholyse von Säurechloriden und Säureanhydriden hergestellt werden. Auf der anderen Seite werden Ether im Labor mit verschiedenen Methoden hergestellt, darunter die Dehydratisierung von Alkoholen und die Williamson-Ether-Synthese.
Stabilität
Ether sind sehr stabile Verbindungen, während Ester relativ weniger stabil sind.
Reaktivität
Ether haben eine relativ geringe chemische Reaktivität; sie reagieren nicht leicht mit verdünnten Säuren, Basen, aktiven Metallen, Reduktions- und Oxidationsmitteln. Ester hingegen sind hochreaktiv, sie reagieren leicht mit Säuren, Basen, Aktivmetallen, Oxidations- und Reduktionsmitteln.
Siedepunkt
Ether haben relativ niedrige Siedepunkte aufgrund ihrer Unfähigkeit, Wasserstoffbrückenbindungen miteinander zu bilden. Ester hingegen haben einen relativ höheren Siedepunkt, da Estermoleküle miteinander Wasserstoffbrückenbindungen eingehen können.
Löslichkeit
Aufgrund der Tatsache, dass Wasser von Natur aus polar ist und Äther unpolar ist. Ether sind in Wasser leicht löslich, da in Ethern Sauerstoff vorhanden ist, der mit Wasserstoff in Wasser wechselwirkt, um Wasserstoffbrückenbindungen zu erzeugen, die ihn in Wasser leicht löslich machen. Andererseits sind kleine Ester in Wasser ziemlich löslich, aber die Löslichkeit nimmt mit der Kettenlänge ab. Der Grund für die Löslichkeit ist, dass Ester zwar keine Wasserstoffbrückenbindungen mit sich selbst, aber Wasserstoffbrückenbindungen mit Wassermolekülen eingehen können.
Symmetrische Strukturen
Es ist aufgrund des Vorhandenseins einer Carbonylgruppe nicht möglich, dass Ester symmetrische Strukturen aufweisen. Umgekehrt, wenn beide Alkylgruppen auf beiden Seiten des Sauerstoffatoms in der Ethergruppe ähnlich sind und daher die Struktur symmetrisch ist.
Abgeleitet von
Ester werden von Carbonsäuren abgeleitet, während Ether von Alkoholen abgeleitet werden.
Struktur
Die Esterverbindung weist eine Kohlenstoff-Carbonyl-Sauerstoff-Bindung auf, während die Etherverbindung eine Kohlenstoff-Sauerstoff-Kohlenstoff-Bindung aufweist.
Verwendet
Als Anästhetikum wurden beispielsweise Ether wie Diethylether verwendet; Es wird auch bei der Herstellung von Kokain für Dieselmotoren verwendet. Umgekehrt werden Ester mit charakteristischen Gerüchen in synthetischen Aromen, Parfüms und Kosmetika verwendet. Bestimmte flüchtige Ester werden als Lösungsmittel für Lacke, Farben und Lacke verwendet. Auch Nitratester werden häufig als Sprengstoffe verwendet.
Beispiele
Beispiele für Ester umfassen Ethylethanoat, Ethylpropanoat, Propylmethanoat, Propylethanoat und Methylbutanoat. Andererseits umfassen Beispiele für Ether Diethylether, Methylethylether, Diphenylether, Polyethylenglycol, Anisol, Dioxan, Ethylenoxid und Diisopropylether.
Die Unterschiede zwischen Ester und Ether in Tabellenform verstehen
| Punkte der Unterschiede | Ester | Äther |
| Bedeutung | Ein Ester ist eine chemische Verbindung, die von einer Säure (organisch oder anorganisch) abgeleitet ist, in der mindestens eine -OH (Hydroxyl)-Gruppe durch eine -O-(Alkyl)-Gruppe ersetzt ist. | Ein Ether ist eine beliebige Klasse organischer Verbindungen, die ein Sauerstoffatom enthalten, das an zwei Alkylgruppen gebunden ist. |
| Laborvorbereitung | Ester werden in einem Labor nach einem als Veresterung bekannten Verfahren hergestellt. Sie können auch durch Alkoholyse von Säurechloriden und Säureanhydriden hergestellt werden. | Ether werden im Labor unter Verwendung verschiedener Methoden hergestellt, darunter die Dehydratisierung von Alkoholen und die Williamson-Ether-Synthese. |
| Stabilität | Relativ weniger Stabilität. | Ether sind sehr stabile Verbindungen. |
| Reaktivität | Ester hingegen sind hochreaktiv, sie reagieren leicht mit Säuren, Basen, Aktivmetallen, Oxidations- und Reduktionsmitteln. | Ether haben eine relativ geringe chemische Reaktivität; sie reagieren nicht leicht mit verdünnten Säuren, Basen, aktiven Metallen, Reduktions- und Oxidationsmitteln. |
| Siedepunkt | Haben einen relativ höheren Siedepunkt, da Estermoleküle miteinander Wasserstoffbrückenbindungen eingehen können. | Haben relativ niedrige Siedepunkte aufgrund ihrer Unfähigkeit, Wasserstoffbrückenbindungen miteinander zu bilden. |
| Symmetrische Strukturen | Es ist aufgrund des Vorhandenseins einer Carbonylgruppe nicht möglich, dass Ester symmetrische Strukturen aufweisen. | Beide Alkylgruppen auf beiden Seiten des Sauerstoffatoms in einer Ethergruppe sind ähnlich, und daher ist die Struktur symmetrisch. |
| Abgeleitet von | Ester leiten sich von Carbonsäuren ab. | Ether werden von Alkoholen abgeleitet. |
| Struktur | Esterverbindung hat eine Kohlenstoff-Carbonyl-Sauerstoff-Bindung. | Die Etherverbindung weist eine Kohlenstoff-Sauerstoff-Kohlenstoff-Bindung auf. |
| Verwendet | Ester mit charakteristischen Gerüchen werden in synthetischen Aromen, Parfüms und Kosmetika verwendet. Außerdem werden bestimmte flüchtige Ester als Lösungsmittel für Lacke, Farben und Lacke verwendet. | Als Anästhetikum wurden beispielsweise Ether wie Diethylether verwendet; Es wird auch bei der Herstellung von Kokain für Dieselmotoren verwendet. |
| Beispiele | Beispiele für Ester umfassen Ethylethanoat, Ethylpropanoat, Propylmethanoat, Propylethanoat und Methylbutanoat. | Beispiele für Ether umfassen Diethylether, Methylethylether und Diphenylether. |
Zusammenfassung
Ein Ester ist eine chemische Verbindung, die von einer Säure (organisch oder anorganisch) abgeleitet ist, in der mindestens eine -OH (Hydroxyl)-Gruppe durch eine -O-(Alkyl)-Gruppe ersetzt ist. Im Gegensatz dazu ist ein Ether eine Klasse organischer Verbindungen, die ein Sauerstoffatom enthalten, das an zwei Alkylgruppen gebunden ist.
