9 Unterschied zwischen polaren und unpolaren kovalenten Bindungen (mit Diagramm)

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Polare kovalente Bindungen

Polare kovalente Bindung ist eine Art chemischer Bindung, bei der ein Elektronenpaar ungleichmäßig zwischen zwei Atomen aufgeteilt wird. Mit anderen Worten, die Verteilung der Elektronen um das Molekül herum ist nicht mehr ausgeglichen. Dies liegt daran, dass eines der Elemente eine höhere Elektronegativität aufweist als das andere. Atome mit hohen Elektronegativitätswerten wie Fluor, Sauerstoff und Stickstoff üben eine stärkere Anziehungskraft auf Elektronen aus als Atome mit niedrigeren Elektronegativitätswerten. In einer Bindung kann dies zu einer ungleichen Elektronenverteilung zwischen den Atomen führen, da Elektronen mit höherer Elektronegativität näher an das Atom herangezogen werden.

Bei einer polaren kovalenten Bindung, auch als polare Bindung bezeichnet , erhält das Atom mit der größeren Elektronegativität eine negative Teilladung, während das Atom mit der geringeren Elektronegativität eine positive Teilladung erhält. Polare kovalente Bindungen bilden sich häufiger, wenn Atome mit sehr unterschiedlicher Größe Elektronen teilen.

Wassermolekül ist ein Beispiel für eine polare kovalente Bindung. Die Elektronen sind ungleich verteilt, wobei das Sauerstoffatom eine stärkere Anziehungskraft auf Elektronen hat als die Wasserstoffatome. Da Elektronen näher zum Sauerstoffatom gezogen werden, trägt es eine negative Teilladung. Ein weiteres Beispiel für eine polare kovalente Bindung ist zwischen einem Wasserstoff- und Chloratom. In dieser Bindung, dem Chloratom, hat Chlor eine stärkere Anziehungskraft auf Elektronen als das Wasserstoffatom. Aufgrund dieser ungleichen Elektronenverteilung trägt das Chloratom eine negative Teilladung und das Wasserstoffatom eine positive Teilladung.

Was Sie über polare kovalente Bindungen wissen müssen

  1. Polare kovalente Bindung ist eine Art chemischer Bindung, bei der ein Elektronenpaar ungleichmäßig zwischen zwei Atomen aufgeteilt wird.
  2.  Polare kovalente Bindung führt zur Bildung entgegengesetzter Teilladungen an den gebundenen Atomen, die als Dipol bezeichnet werden.
  3. Polare kovalente Bindungen werden zwischen Atomen verschiedener Elemente gebildet.
  4. Polare kovalente Bindungen sind im Vergleich zu unpolaren kovalenten Bindungen relativ schwach.
  5. Moleküle mit polaren kovalenten Bindungen haben einen höheren Schmelz- und Siedepunkt als unpolare kovalente.
  6. Moleküle mit polaren kovalenten Bindungen leiten Elektrizität im Lösungszustand aufgrund der freien Mobilität von Ionen.
  7. Moleküle mit polaren kovalenten Bindungen sind in polaren Lösungsmitteln wie Wasser gut löslich.
  8. Moleküle mit polaren kovalenten Bindungen haben ein permanentes Dipolmoment.  
  9. Beispiele für Moleküle mit polarer kovalenter Bindung sind: Wasser (H2O), Fluorwasserstoff (HF) und Ammoniak (NH 3 ).

Unpolare kovalente Bindungen

Eine unpolare kovalente Bindung ist eine Art von Bindung, die auftritt, wenn zwei Atome ein Elektronenpaar miteinander teilen. Bei einer unpolaren kovalenten Bindung ist die Verteilung der elektrischen Ladung zwischen den beiden Atomen ausgeglichen.

Ein Beispiel für eine unpolare kovalente Bindung ist die Bindung zwischen zwei Wasserstoffatomen, da sie sich die Elektronen zu gleichen Teilen teilen. Ein weiteres Beispiel für eine unpolare kovalente Bindung ist die Bindung zwischen zwei Chloratomen, da sie sich auch die Elektronen zu gleichen Teilen teilen. Unpolare kovalente Bindungen sind sehr starke Bindungen, die viel Energie benötigen, um die Bindung aufzubrechen.

Ein weiteres Beispiel für eine unpolare kovalente Bindung findet sich im Methan (CH4)-Molekül. Das Kohlenstoffatom hat in seiner äußersten Schale vier Elektronen und braucht vier weitere, um es zu füllen. Es erhält diese vier von vier Wasserstoffatomen, wobei jedes Atom eines liefert. Diese Elemente teilen sich alle die Elektronen zu gleichen Teilen, wodurch vier unpolare kovalente Bindungen entstehen.

Was Sie über unpolare kovalente Bindungen wissen müssen

  1. Eine unpolare kovalente Bindung ist eine Art von Bindung, die auftritt, wenn zwei Atome ein Elektronenpaar miteinander teilen.
  2. Eine unpolare kovalente Bindung führt nicht zu einer Ladungstrennung zwischen gebundenen Atomen.
  3. Unpolares Kovalent wird zwischen Atomen desselben Elements gebildet.
  4. Unpolare kovalente Bindungen sind sehr starke Bindungen, die viel Energie benötigen, um die Bindung aufzubrechen.
  5. Moleküle mit unpolaren kovalenten Bindungen haben einen relativ niedrigen Schmelz- und Siedepunkt als unpolare kovalente, da sie keine Wechselwirkung oder Polarität aufweisen.
  6. Moleküle mit unpolaren kovalenten Bindungen leiten keinen Strom, da sie keine aufladbaren Teilchen haben.
  7. Moleküle mit unpolaren kovalenten Bindungen sind in Wasser unlöslich oder weniger löslich in Wasser. Sie sind jedoch in unpolaren Lösungsmitteln wie CCl 4 , CHCl 3 usw. besser löslich .
  8. Moleküle mit polaren kovalenten Bindungen haben ein Dipolmoment von null. 
  9. Beispiele für Moleküle mit unpolarer kovalenter Bindung umfassen: He, Ne, Ar, Benzol, H 2 , O 2 , Cl 2 , Methan und Kohlendioxid.

Lesen Sie auch: Unterschied zwischen polaren und unpolaren Molekülen

Unterschied zwischen polaren und unpolaren kovalenten Bindungen in Tabellenform

VERGLEICHSGRUNDLAGEPOLARE KOVALENTE BINDUNGNICHTPOLAR KOVALENTE ANLEITUNG
BeschreibungEs ist eine Art chemischer Bindung, bei der ein Elektronenpaar ungleich auf zwei Atome verteilt wird.Es ist eine Art von Bindung, die auftritt, wenn zwei Atome ein Elektronenpaar miteinander teilen.  
GebührenEs kommt zur Bildung entgegengesetzter Teilladungen an den gebundenen Atomen, die als Dipol bezeichnet werden.Es führt nicht zu einer Ladungstrennung zwischen gebundenen Atomen.  
FormationEs wird zwischen Atomen verschiedener Elemente gebildet.Es wird zwischen Atomen des gleichen Elements gebildet.
StärkeSie sind im Vergleich zu unpolaren kovalenten Bindungen relativ schwach.Sie sind sehr starke Bindungen, die viel Energie benötigen, um die Bindung zu lösen.
Siede- und SchmelzpunktMoleküle mit polaren kovalenten Bindungen haben einen höheren Schmelz- und Siedepunkt als unpolare kovalente.  Moleküle mit unpolaren kovalenten Bindungen haben einen relativ niedrigen Schmelz- und Siedepunkt als unpolare kovalente, da sie keine Wechselwirkung oder Polarität aufweisen.
LeitfähigkeitMoleküle mit polaren kovalenten Bindungen leiten Elektrizität im Lösungszustand aufgrund der freien Mobilität von Ionen.Moleküle mit unpolaren kovalenten Bindungen leiten keinen Strom, da sie keine aufladbaren Teilchen haben.
LöslichkeitMoleküle mit polaren kovalenten Bindungen sind in polaren Lösungsmitteln wie Wasser gut löslich.  Moleküle mit unpolaren kovalenten Bindungen sind in Wasser unlöslich oder weniger löslich in Wasser. Sie sind jedoch in unpolaren Lösungsmitteln wie CCl 4 , CHCl 3 usw. besser löslich .
DipolmomentMoleküle mit polaren kovalenten Bindungen haben ein permanentes Dipolmoment.  Moleküle mit polaren kovalenten Bindungen haben ein Dipolmoment von null. 
BeispieleWasser (H2O), Fluorwasserstoff (HF) und Ammoniak (NH 3 ).  He, Ne, Ar, Benzol, H 2 , O 2 , Cl 2 , Methan und Kohlendioxid.  

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