Metalle sind chemische Elemente mit allgemeinen Eigenschaften und ähnlichen physikalischen und chemischen Eigenschaften unter normalen Bedingungen. Beispiele umfassen Aluminium, Kupfer, Eisen, Blei, Silber, Platin, Uran und Zink. Metalle lassen sich weiter in folgende Gruppen einteilen:
- Alkali Metalle
- Erdalkalimetalle
- Andere Metalle
- Seltene Erdvorkommen
Nicht – Metalle sind chemische Elemente , die die grundlegenden Eigenschaften eines Metalls meist fehlt. Beispiele für Nichtmetalle umfassen: Wasserstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Fluor, Neon, Chlor, Argon, Krypton, Xenon und Radon. Ein Nichtmetall ist im festen Zustand typischerweise spröde und weist normalerweise eine schlechte Wärmeleitfähigkeit und elektrische Leitfähigkeit auf. Physikalisch neigt ein Nichtmetall dazu, einen relativ niedrigen Schmelzpunkt, Siedepunkt und Dichte aufzuweisen. Chemisch neigen Nichtmetalle dazu, eine relativ hohe Ionisierungsenergie, Elektronenaffinität und Elektronegativität aufzuweisen.
Nichtmetalle werden in zwei Kategorien eingeteilt, nämlich:
- Reaktive Nichtmetalle
- Edelgase
Contents
Metalle und Nichtmetalle: Unterschied in den physikalischen Eigenschaften
- Metalle liegen bei Raumtemperatur im Allgemeinen in fester Form vor, mit Ausnahme von Quecksilber, das bei Raumtemperatur flüssig ist. Andererseits können Nichtmetalle bei Raumtemperatur flüssig, gasförmig oder fest sein.
- Metalle sind im Allgemeinen gute Strom- und Wärmeleiter. Im Gegenteil, Nichtmetalle sind schlechte Wärme- und Stromleiter.
- Metalle sind von Natur aus duktil, während Nichtmetalle von Natur aus nicht duktil sind. Duktilität ist, wenn sich ein festes Material unter Zugspannung dehnt. Wenn es duktil ist, kann ein Material zu einem dünnen Draht gestreckt werden, ohne dabei schwächer oder spröder zu werden.
- Metalle sind formbar, Nichtmetalle sind nicht formbar. Die Formbarkeit ist die Fähigkeit eines Stoffes, sich unter Druck (Druckspannung) zu verformen. Wenn es formbar ist, kann ein Material durch Hämmern oder Walzen zu dünnen Blechen plattgedrückt werden.
- Fast alle Metalle sind opak, während Nichtmetalle transparent sind.
- Metalle sind von Natur aus sonor, während Nichtmetalle von Natur aus nicht sonor sind. Sonorisch ist die Fähigkeit, einen Ton zu erzeugen, wenn er von einem Objekt getroffen wird.
- Metalle haben ein glänzendes Aussehen, während Nichtmetalle ein mattes Aussehen haben.
- Metalle haben eine hohe bis mäßige Dichte, während Nichtmetalle eine niedrige bis mäßige Dichte haben.
Metalle im Vergleich zu Nichtmetallen: Unterschied in den chemischen Eigenschaften
- Metalle haben ein bis drei Elektronen in ihrer äußeren Hülle, während Nichtmetalle vier bis acht Elektronen haben.
- Metalle verlieren Elektronen, um elektropositive Ionen zu bilden, während Nichtmetalle Elektronen aufnehmen, um elektronegative Ionen zu bilden.
- Metalle befinden sich auf der linken Seite des Periodensystems, während Nichtmetalle auf der rechten Seite des Periodensystems zu finden sind.
- Metalle reagieren mit Sauerstoff zu basischen Oxiden, während Nichtmetalle mit Sauerstoff zu sauren Oxiden reagieren.
- Metalle haben eine niedrige Ionisationsenthalpie, während Nichtmetalle eine hohe Ionisationsenthalpie haben.
- Schmelz- und Siedepunkt von Nichtmetallen sind im Vergleich zu Metallen relativ niedriger, mit Ausnahme von Kohlenstoff.
- Metalle reagieren mit Säuren, um Wasserstoffgas zu erzeugen, während Nichtmetalle normalerweise nicht mit Säuren reagieren.
- Metalle sind gute Reduktionsmittel, da sie leicht Elektronen aus ihrer Valenzschale verlieren. Im Gegensatz dazu sind Nichtmetalle gute Oxidationsmittel, da sie leicht Elektronen in ihrer äußersten Schale verlieren.
Unterschied zwischen Metallen und Nichtmetallen in Tabellenform
| VERGLEICHSGRUNDLAGE | METALLE | NICHT-METALLE |
| Physikalischer Zustand bei Raumtemperatur | Metalle liegen bei Raumtemperatur im Allgemeinen in fester Form vor, mit Ausnahme von Quecksilber, das bei Raumtemperatur flüssig ist. | Nichtmetalle können bei Raumtemperatur flüssig, gasförmig oder fest sein. |
| Elektrische Leitfähigkeit | Metalle sind im Allgemeinen gute Strom- und Wärmeleiter. | Nichtmetalle sind schlechte Wärme- und Stromleiter. |
| Duktilität | Metalle sind von Natur aus duktil. | Nichtmetalle sind von Natur aus nicht duktil. |
| Formbarkeit | Metalle sind formbar. | Nichtmetalle sind nicht formbar. |
| Natur | Fast alle Metalle sind opak. | Nichtmetalle sind transparent. |
| Klangvoll | Metalle sind von Natur aus sonor. | Nichtmetalle sind von Natur aus nicht sonor. |
| Aussehen | Metalle haben ein glänzendes Aussehen. | Nichtmetalle haben ein stumpfes Aussehen. |
| Dichte | Metalle haben eine hohe bis mittlere Dichte. | Nichtmetalle haben eine geringe bis mittlere Dichte. |
| Anzahl der Elektronen | Metalle haben ein bis drei Elektronen in ihrer äußeren Hülle. | Nichtmetalle haben vier bis acht Elektronen. |
| Elektropositive Ionen | Metalle verlieren Elektronen, um elektropositive Ionen zu bilden. | Nichtmetalle nehmen Elektronen auf, um elektronegative Ionen zu bilden. |
| Position im Periodensystem | Metalle befinden sich auf der linken Seite des Periodensystems. | Nichtmetalle stehen auf der rechten Seite des Periodensystems. |
| Metalle | Metalle reagieren mit Sauerstoff zu basischen Oxiden. | Nichtmetalle reagieren mit Sauerstoff zu Säureoxiden. |
| Ionisationsenthalpie | Metalle haben eine niedrige Ionisationsenthalpie. | Nichtmetalle haben eine hohe Ionisationsenthalpie. |
| Schmelz- und Siedepunkt | Schmelz- und Siedepunkt von Metallen sind im Vergleich zu Nichtmetallen relativ höher, mit Ausnahme von Kohlenstoff. | Schmelz- und Siedepunkt von Metallen sind im Vergleich zu Nichtmetallen relativ höher, mit Ausnahme von Kohlenstoff. |
| Produkte | Metalle reagieren mit Säuren zu Wasserstoffgas | Nichtmetalle reagieren normalerweise nicht mit Säuren. |
| Chemischer Natur | Metalle sind gute Reduktionsmittel, da sie leicht Elektronen aus ihrer Valenzschale verlieren. | Nichtmetalle sind gute Oxidationsmittel, da sie leicht Elektronen in ihrer äußersten Schale verlieren. |
Was sind die Ähnlichkeiten zwischen Metallen und Nichtmetallen?
- Sowohl Metalle als auch Nichtmetalle können ihren Zustand in (flüssig, fest oder gasförmig) ändern.
- Sowohl Metalle als auch Nichtmetalle können chemische Reaktionen auslösen.
- Sowohl Metalle als auch Nichtmetalle haben Protonen, Neutronen und Elektronen in unterschiedlicher Anzahl
- Das Gemisch aus Metallen und Nichtmetallen kann physikalisch und chemisch getrennt werden.
Zusammenfassung
Metalle sind chemische Elemente mit allgemeinen Eigenschaften und ähnlichen physikalischen und chemischen Eigenschaften unter normalen Bedingungen. Beispiele umfassen Aluminium, Kupfer, Eisen, Blei, Silber, Platin, Uran und Zink. Nicht – Metalle sind chemische Elemente , die die grundlegenden Eigenschaften eines Metalls meist fehlt. Beispiele für Nichtmetalle umfassen: Wasserstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Fluor, Neon, Chlor, Argon, Krypton, Xenon und Radon.