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Hauptunterschied
Der Hauptunterschied zwischen Primärzelle und Sekundärzelle besteht darin, dass die Primärzelle nur einmal verwendet werden kann, während die Sekundärzelle immer wieder verwendet werden kann.
Primärzelle vs. Sekundärzelle
Die Primärzelle kann den elektrischen Strom bei Bedarf während der Entstehungszeit produzieren. Die Sekundärzelle muss vor jedem Gebrauch aufgeladen werden. Die Anschaffungskosten der Primärzelle sind geringer. Die Anschaffungskosten der Sekundärzelle sind hoch. Die Primärzelle wird hauptsächlich in Geräten wie Spielzeugen, Wanduhren, Taschenlampen und anderen Sicherheitsgeräten bevorzugt. Die Sekundärzelle wird von Geräten wie Mobiltelefonen, Laptops, PCs, Tablets, MP3-Büchern und Macs usw. bevorzugt. Die Primärzelle hat trockene Ionen, um den Strom weiterzuleiten. Die Sekundärzelle hat flüssige Zellen, um den Strom zu leiten. Bei einer Primärzelle wird chemische Energie in elektrische Energie umgewandelt, bei Sekundärzellen jedoch elektrische Energie in chemische Energie. Die Anschaffungskosten der Primärzelle sind gering. Die Anschaffungskosten der Sekundärzelle sind hoch.
Die Primärzelle ist wegwerfbar; die Sekundärzelle wird zur Wartung und zum Aufladen benötigt. Die Primärzelle hat Lebenszykluskosten. Wenn eine Primärzelle leicht aufgeladen wird, hat sie geringere Lebenszykluskosten. Eine Primärzelle erzeugt selbst einen anfänglichen elektrischen Strom, um eine chemische Reaktion ablaufen zu lassen. In der Sekundärzelle wird Strom benötigt, um eine chemische Reaktion ablaufen zu lassen. Die Primärzelle ist heller. Die Sekundärzelle ist schwerer. Primärzellen sind nicht leicht aufzuladen; Um das gesamte Material wieder aufzuladen, muss es ersetzt werden. Die Sekundärzelle wird einfach durch die Stromversorgung aufgeladen. Daniels Zelle ist ein Beispiel für eine Primärzelle. Eine Bleizelle ist ein Beispiel für eine Sekundärzelle.
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Vergleichstabelle
| Primärzelle | Sekundärzelle |
| Die Hauptzelle ist nicht wiederaufladbar und wird nach Ablauf entsorgt. | Die Sekundärzelle ist wiederaufladbar, wenn sie fast leer ist |
| Batterie | |
| kann nicht aufgeladen werden | wiederaufladbar |
| Naturreaktionen | |
| Irreversibel | Reversibel |
| Hauptsächlich verwendet in | |
| tragbare Geräte | Autos |
| Selbstentladungsrate | |
| niedriger | Höher als Elternzelle |
Was ist die Primärzelle?
Primärzellenbatterien sind auch als nicht wiederaufladbare Batterien bekannt, die nicht immer wieder aufgeladen werden können, wenn sie fast leer sind und schließlich anfangen zu funktionieren. Daher sind die Primärzellenbatterien nicht wiederverwendbar. Die Effizienz der Primärzelle besteht darin, dass diese Batterien die zu verwendende Energie lange speichern; Der Grund ist, dass sie sich viel weniger selbst entladen. Aufgrund all dieser positiven Aspekte werden diese Batterien in Herzschrittmachern für Herzpatienten eingesetzt.
Auch im militärischen Einsatz ist es von großer Bedeutung, da ein wiederholtes Aufladen der Geräte nicht möglich ist. Primärzellenbatterien sind in intelligenten digitalen Messgeräten effizient. Diese Batterien sind nicht wiederaufladbar, da in der Zelle irreversible chemische Reaktionen stattfinden. Um eine chemische Reaktion auszuführen, besteht die Zelle aus der chemischen Substanz, die zur Energieerzeugung verwendet wird. Eine Primärzelle hat zwei Anschlüsse, einer ist die Kathode und der andere die Anode. Die Kathode ist ein negatives Ende, während die Anode ein positives Ende ist. In der Kathode wird normalerweise Graphit verwendet. In der Anode wird üblicherweise Zink verwendet.
An der Anode findet die Oxidationsreaktion statt und es werden Elektronen abgegeben. Bei der Reduktion der Kathode findet die Reaktion statt und die Elektronen werden aufgenommen. Neben der Kathode und der Anode ist auch ein Elektrolyt vorhanden, der hilft, elektrischen Strom zu leiten. Ein elektrisch geladener Elektrolyt, der die Ladungen von Kathode und Anode trägt. Die Leclanche-Zelle ist ein Beispiel für eine Primärzelle. Es besteht aus Zink als Kathode und Graphit als Anode.
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Was ist die Sekundärzelle?
Die Sekundärbatterie ist wiederaufladbar. Diese Batterien können immer wieder aufgeladen werden, wenn sie fast leer sind oder nicht mehr funktionieren. Reversible Reaktionen treten innerhalb von Batterien auf; daher werden sie mehrfach verwendet. Die Sekundärzelle muss vor Gebrauch aufgeladen werden. Wie eine Primärzelle haben auch die Sekundärzellen eine Kathode, und an einer Anode findet die Kathodenreduktionsreaktion statt, und an der Anode findet die Oxidationsreaktion statt. Bleispeicherbatterien und Säurebatterien sind die beiden besten Beispiele für Sekundärzellen.
Für den Ladevorgang wird Strom verwendet. Für unterschiedliche Prozesse stehen verschiedene Arten von Sekundärbatterien zur Verfügung. Der Benutzer wählt die Sekundärbatterie entsprechend der Anforderung aus. Aufgrund der steigenden Nachfrage nach tragbaren Geräten wie Mobiltelefonen etc. steigt auch die Nachfrage nach Sekundärbatteriezellen mit höheren Anforderungen an Ladekapazität und Akkulaufzeit. Das Arbeitsprinzip der Sekundärzelle ist das gleiche wie das der Primärzelle. Kathode, Anode und Elektrolyt sind an der Erzeugung einer chemischen Reaktion durch Elektrizität beteiligt. Aber die Chemikalie in der Batterie unterscheidet sich von der in der Primärzelle. Es besteht aus den Chemikalien, die reversiblen Reaktionen vorausgehen.
Auf dem Markt werden hauptsächlich Batterien wie Lithium-Ionen, Nickel-Cadmium und Nickel-Metallhydrid verwendet. Die Nickel-Cadmium-Batterie ist die weltweit erste Batterie, die als Sekundärzelle verwendet wird, aber sie betrifft auch das Problem des Gedächtnisverlusts. Heutzutage werden Lithium-Ionen-Batterien bevorzugt, weil sie kleiner sind, einen einfachen Ladezyklus haben und einfacher als andere Batteriezellen sind.
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Hauptunterschiede
- Die Verwendung von Primärzellen in Geräten, die konstanten Strom benötigen, während die Verwendung von Sekundärzellen in tragbaren und leicht wiederaufladbaren Geräten verwendet wird.
- Die Primärzelle ist heller; andererseits ist die Sekundärzelle schwerer.
- Die Primärzelle benötigt keine Hochspannung; umgekehrt benötigt die Sekundärzelle Hochspannung.
- Primärzellen können anfänglich elektrischen Strom erzeugen; Andererseits bringt der elektrische Strom in den Sekundärzellen diese dazu, sie aufzuladen.
- Die Primärzelle zeigt eine irreversible Reihe chemischer Reaktionen, während die Sekundärzelle eine Reihe reversibler Reaktionen zeigt.
- Die Primärzelle besteht jedoch aus Paste für die Ionenbewegung; Die Sekundärzelle enthält flüssiges oder geschmolzenes Salz für die Ionenbewegung.
- Der Innenwiderstand der Primärzelle ist höher im Vergleich zum Innenwiderstand der Sekundärzelle.
- Die Primärzelle ist im Vergleich zur Sekundärzelle, die viel teurer und komplexer ist, billig und einfach zu handhaben.
- Primärzellen sind normalerweise kleiner. Die Sekundärzellen sind jedoch vergleichsweise größer.
- Die Primärzelle hat eine höhere Kapazität; Andererseits haben Sekundärzellen eine geringere Kapazität.
Fazit
Daraus wird geschlossen, dass die Primärzelle eine Einwegbatterie und die Sekundärzelle eine wiederaufladbare Batterie ist.