7 Unterschied zwischen Elementen und Verbindungen mit Beispiel

osky

Contents

Was ist ein Element?

Ein Element ist ein reiner Stoff, der durch gewöhnliche chemische Prozesse nicht in einfachere Stoffe zerlegt werden kann. Obwohl Elemente durch chemische Reaktionen nicht verändert werden können, können durch Kernreaktionen neue Elemente gebildet werden.

Elemente werden durch die Anzahl der Protonen definiert, die sie besitzen. Atome eines Elements haben alle die gleiche Anzahl von Protonen, aber sie haben eine unterschiedliche Anzahl von Elektronen und Neutronen. Eine Änderung des Verhältnisses von Elektronen zu Protonen erzeugt Ionen, während sich die Anzahl der Neutronen ändert, um Isotope zu bilden. Derzeit gibt es fast 118 Elemente, von denen fast 94 natürlich auf der Erde vorkommen und die restlichen 24 synthetische Elemente sind, die bei Kernreaktionen hergestellt werden.

Beispiele für Elemente

Jedes Atom im Periodensystem ist ein Beispiel für ein Element und sie umfassen:

  • Kupfer
  • Wasserstoff
  • Neon
  • Kalzium
  • Magnesium
  • Natrium
  • Beryllium
  • Krypton usw

Was Sie über Elemente wissen müssen

  1. Elemente bestehen nur aus einer Atomsorte und sind reine Stoffe.
  2. Elemente können durch keine physikalische oder chemische Methode in einfachere Stoffe zerlegt werden.
  3. Elemente haben ihre eigenen festen physikalischen und chemischen Eigenschaften.
  4. Elemente werden in Metalle, Nichtmetalle und Halbmetalle eingeteilt.
  5. Elemente werden durch Symbole dargestellt. Calcium wird beispielsweise durch Ca repräsentiert.
  6. Derzeit gibt es fast 118 Elemente, von denen fast 94 natürlich auf der Erde vorkommen.
  7. Beispiele für Elemente sind: Wasserstoff (H), Sauerstoff (O), Natrium (Na), Chlor (Cl), Calcium (Ca), Kupfer (Cu), Eisen (Fe), Silber (Ag), Gold (Au) usw. .

Was ist eine Verbindung?

Verbindung ist eine chemische Substanz mit einer einzigartigen und definierten Struktur, die aus einem festen Verhältnis von Atomen besteht, die durch chemische Bindungen in einer definierten räumlichen Anordnung zusammengehalten werden. Ein Molekül, das nur aus Atomen eines Elements besteht, ist also keine Verbindung. Eine Verbindung kann durch Wechselwirkung mit einer zweiten chemischen Verbindung über eine chemische Reaktion in eine andere chemische Zusammensetzung umgewandelt werden. Dabei werden sowohl in den wechselwirkenden Verbindungen Bindungen zwischen Atomen aufgebrochen als auch neue Bindungen gebildet.

Zwei oder mehr Elemente, die durch eine chemische Bindung zusammengehalten werden, ergeben eine Verbindung. Wasser (H 2 O) ist beispielsweise eine Verbindung, die aus zwei Wasserstoffatomen besteht, die an ein Sauerstoffatom gebunden sind. Ein weiteres Beispiel ist die Kombination der Elemente Natrium und Chlor, die zur Bildung von Natriumchlorid (Speisesalz) führt.

Es gibt vier Arten von Verbindungen, je nachdem, wie die einzelnen Atome zusammengehalten werden:

  • Moleküle, die durch kovalente Bindungen zusammengehalten werden
  • Ionische Verbindungen, die durch metallische Bindungen zusammengehalten werden
  • Bestimmte Komplexe, die durch koordinative kovalente Bindungen zusammengehalten werden
  • Intermetallische Verbindungen, die durch metallische Bindungen zusammengehalten werden

Beispiele für einige häufig verwendete Verbindungen sind:

  • Alkohol (C 2 H 6 O)
  • Essigsäure (C 2 H 4 O 2 )
  • Schwefelsäure (H 2 SO 4 )
  • Methan (CH 4 )
  • Lachgas (N 2 O)
  • Natriumchlorid (NaCl)
  • Kaliumjodid (KI)

Was Sie über Compound wissen müssen

  1. Eine Verbindung besteht aus zwei oder mehr Atomarten, die in einem festen Verhältnis kombiniert und durch kovalente oder ionische Bindungen zusammengehalten werden.
  2. Verbindungen können durch chemische Reaktionen in einfachere Stoffe zerlegt werden.
  3. Physikalische und chemische Eigenschaften einer Verbindung unterscheiden sich von denen ihrer Bestandteile.
  4. Verbindungen werden nach ihrer Bindungsstruktur klassifiziert und können daher ionisch, kovalent, molekular, koordinativ oder metallisch sein.
  5. Verbindungen werden durch ihre chemische Formel dargestellt, die die Symbole ihrer konstituierenden Elemente und die Anzahl der Atome jedes Elements in einem Molekül der Verbindung darstellt. Calciumchlorid wird beispielsweise durch die Formel CaCl 2 dargestellt .
  6. Eine unbegrenzte Anzahl von chemischen Verbindungen kann hergestellt werden.
  7. Beispiele für Verbindungen sind: Wasser (H 2 O), Calciumchlorid (CaCl 2 ), Natriumchlorid (NaCl), Natriumbicarbonat (NaHCO 3 ), Ammoniumchlorid (NH 4 Cl) usw .

Lesen Sie auch: Unterschied zwischen Verbindung und Molekül

Unterschied zwischen Elementen und Verbindungen in Tabellenform

VERGLEICHSGRUNDLAGEELEMENTVERBINDUNG
BeschreibungElemente bestehen nur aus einer Atomsorte und sind reine Stoffe.  Eine Verbindung besteht aus zwei oder mehr Atomarten, die in einem festen Verhältnis kombiniert und durch kovalente oder ionische Bindungen zusammengehalten werden.  
Aufschlüsselung in einfachere SubstanzenElemente können durch keine physikalische oder chemische Methode in einfachere Stoffe zerlegt werden.  Verbindungen können durch chemische Reaktionen in einfachere Stoffe zerlegt werden.  
Physikalische und chemische EigenschaftenElemente haben ihre eigenen festen physikalischen und chemischen Eigenschaften.  Physikalische und chemische Eigenschaften einer Verbindung unterscheiden sich von denen ihrer Bestandteile.  
EinstufungElemente werden in Metalle, Nichtmetalle und Halbmetalle eingeteilt.  Verbindungen werden nach ihrer Bindungsstruktur klassifiziert und können daher ionisch, kovalent, molekular, koordinativ oder metallisch sein.  
DarstellungElemente werden durch Symbole dargestellt.Verbindungen werden durch ihre chemische Formel dargestellt, die die Symbole ihrer konstituierenden Elemente und die Anzahl der Atome jedes Elements in einem Molekül der Verbindung darstellt.  
AuftretenDerzeit gibt es fast 118 Elemente, von denen fast 94 natürlich auf der Erde vorkommen.  Eine unbegrenzte Anzahl von chemischen Verbindungen kann hergestellt werden.  
BeispieleWasserstoff (H), Sauerstoff (O), Natrium (Na), Chlor (Cl), Calcium (Ca), Kupfer (Cu), Eisen (Fe), Silber (Ag), Gold (Au) usw. Wasser (H 2 O), Calciumchlorid (CaCl 2 ), Natriumchlorid (NaCl), Natriumbicarbonat (NaHCO 3 ), Ammoniumchlorid (NH4Cl) usw.  

Lesen Sie auch: Unterschied zwischen aromatischen und aliphatischen Verbindungen

osky

More Posts