14 Unterschied zwischen Diamant und Graphit

Was ist Diamant?

Diamant ist ein seltenes, natürlich vorkommendes Mineral, das aus Kohlenstoff besteht. Es ist ein Mineral, das aus reinem Kohlenstoff besteht. Jedes Kohlenstoffatom in einem Diamanten ist von vier weiteren Kohlenstoffatomen umgeben und durch starke kovalente Bindungen mit ihnen verbunden. Diese Anordnung hält die Atome fest an ihrem Platz und macht Diamant zu einem außergewöhnlich harten Material.

Diamant ist die härteste bekannte natürliche Substanz. Es ist auch chemisch beständig und hat die höchste Wärmeleitfähigkeit aller natürlichen Materialien, Eigenschaften, die in wichtigen industriellen Anwendungen wie Schneidwerkzeugen für andere Anwendungen genutzt werden, bei denen Haltbarkeit erforderlich ist.

 Diamant hat auch besondere optische Eigenschaften wie einen hohen Brechungsindex, eine hohe Dispersion und einen hohen Glanz. Diese Eigenschaften tragen dazu bei, Diamanten zum beliebtesten Edelstein der Welt zu machen und ermöglichen es, ihn in Spezialgläsern zu verwenden, bei denen Haltbarkeit und Leistung erforderlich sind.

Was Sie über Diamant wissen müssen

1. Diamant ist ein sehr stabiles Allotrop von Kohlenstoff, das aus sp3-hybridisierten Kohlenstoffatomen besteht.
2. Diamant hat vier kovalente Bindungen um ein Kohlenstoffatom.
3. Diamant ist das härteste Mineral, das bekannt ist.
4. Diamant kristallisiert im isometrischen System. Es tritt als oktaedrischer Kristall auf.
5. Diamant ist in allen Lösungsmitteln unlöslich.
6. Diamant ist ein schlechter Stromleiter, aber ein guter Wärmeleiter.
7. Diamant ist transparent.
8. Diamant besitzt keinen Glanz.
9. Es hat einen sehr hohen Schmelzpunkt.
10. Es hat eine große dreidimensionale Netzwerkstruktur.
11. Diamant ist abrasiv.
12. Die Dichte von Diamant ist relativ höher als die von Graphit.
13. Diamant hat eine flächenzentrierte kubische Kristallstruktur.

Was ist Graphit?

Graphit ist eine natürlich vorkommende Form von kristallinem Kohlenstoff. Es ist ein natives Elementmineral, das in metamorphen und magmatischen Gesteinen vorkommt. Graphit ist das härteste bekannte Mineral, aber seine einzigartige Struktur macht es extrem leicht, weich, inert und sehr hitzebeständig. Diese extremen Eigenschaften verleihen ihm ein breites Einsatzspektrum in der Metallurgie und Fertigung. Graphit und Diamant haben die gleiche Zusammensetzung, aber sehr unterschiedliche Strukturen.

Die Kohlenstoffatome im Graphit sind in einem hexagonalen Netzwerk verbunden, das Schichten von einem Atom Dicke bildet. Diese Platten sind schlecht verbunden und spalten oder gleiten leicht übereinander, wenn sie geringer Kraft ausgesetzt werden. Dies verleiht Graphit seine sehr geringe Härte, seine perfekte Spaltbarkeit und sein rutschiges Gefühl.

Andererseits sind die Kohlenstoffatome im Diamanten zu einer Gerüststruktur verknüpft. Jedes Kohlenstoffatom ist mit vier anderen Kohlenstoffatomen mit starken kovalenten Bindungen zu einem dreidimensionalen Netzwerk verbunden.

Was Sie über Graphit wissen müssen

1. Graphit ist ein Allotrop von Kohlenstoff, das aus sp2-hybridisierten Kohlenstoffatomen besteht.
2. Graphit hat drei kovalente Bindungen um ein Kohlenstoffatom.
3. Graphit ist kristallin und relativ weich und rutschig.
4. Graphit kristallisiert im hexagonalen System. Es tritt als hexagonale Kristalle auf.
5. Graphit ist in allen üblichen Lösungsmitteln unlöslich.
6. Graphit ist ein guter Wärme- und Stromleiter.
7. Graphit ist schwarz und undurchsichtig.
8. Graphit hat einen metallischen Glanz.
9. Es hat einen niedrigen Schmelzpunkt.
10. Es hat eine zweidimensionale blattartige Struktur.
11. Graphit ist ein gutes Schmiermittel.
12. Die Dichte von Graphit ist relativ geringer als die von Diamant.
13. Graphit hat eine planare Struktur.

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Unterschied zwischen Diamant und Graphit in Tabellenform

VERGLEICHSGRUNDLAGE	DIAMANT	GRAPHIT
Beschreibung	Diamant ist ein sehr stabiles Allotrop von Kohlenstoff, das aus sp3-hybridisierten Kohlenstoffatomen besteht.	Graphit ist ein Allotrop von Kohlenstoff, das aus sp2-hybridisierten Kohlenstoffatomen besteht.
Anzahl Anleihen	Diamant hat vier kovalente Bindungen um ein Kohlenstoffatom.	Graphit hat drei kovalente Bindungen um ein Kohlenstoffatom.
Natur	Diamant ist das härteste Mineral, das bekannt ist.	Graphit ist kristallin und relativ weich und rutschig.
Auftreten	Diamant kristallisiert im isometrischen System. Es tritt als oktaedrischer Kristall auf.	Graphit kristallisiert im hexagonalen System. Es tritt als hexagonale Kristalle auf.
Löslichkeit	Diamant ist in allen Lösungsmitteln unlöslich.	Graphit ist in allen üblichen Lösungsmitteln unlöslich.
Leitfähigkeit	Diamant ist ein schlechter Stromleiter, aber ein guter Wärmeleiter.	Graphit ist ein guter Wärme- und Stromleiter.
Farbe	Diamant ist transparent.	Graphit ist schwarz und undurchsichtig.
Lüster	Diamant besitzt keinen Glanz.	Graphit hat einen metallischen Glanz.
Schmelzpunkt	Es hat einen sehr hohen Schmelzpunkt.	Es hat einen niedrigen Schmelzpunkt.
Dimensionsstruktur	Es hat eine große dreidimensionale Netzwerkstruktur.	Es hat eine zweidimensionale blattartige Struktur.
Natur	Diamant ist abrasiv.	Graphit ist ein gutes Schmiermittel.
Dichte	Die Dichte von Diamant ist relativ höher als die von Graphit.	Die Dichte von Graphit ist relativ geringer als die von Diamant.
Kristalline Struktur	Diamant hat eine flächenzentrierte kubische Kristallstruktur.	Graphit hat eine planare Struktur.