14 Hauptunterschied zwischen Atomen und Molekülen (mit Vergleichstabelle)

Was ist ein Atom?

Ein Atom ist die kleinste Einheit der Materie, die alle chemischen Eigenschaften eines Elements beibehält. Jeder Feststoff, jede Flüssigkeit, jedes Gas und jedes Plasma besteht aus neutralen oder ionisierten Atomen.

Ein Atom besteht aus zwei Bereichen, dem Kern, der sich im Zentrum des Atoms befindet und Protonen und Neutronen enthält, und dem äußeren Bereich des Atoms, der seine Elektronen in der Umlaufbahn um den Kern hält. Atome haben je nach Anordnung und Anzahl ihrer Grundteilchen unterschiedliche Eigenschaften.

Alle Atome sind elektrisch neutral, weil jedes Atom die gleiche Anzahl von Elektronen und Protonen hat. Fast die gesamte Masse des Atoms befindet sich im Kern. Der Kern ist winzig im Vergleich zur Gesamtgröße des Atoms.

Atome sind im Allgemeinen kugelförmig, obwohl es Hinweise darauf gibt, dass Atome der allerschwersten Elemente als gequetschte Kugelformen vorliegen können.

Atome des gleichen Elements oder verschiedener Elemente können sich durch chemische Bindung zu Molekülen verbinden, die dann wechselwirken, um Feststoffe, Gase oder Flüssigkeiten zu bilden. Sie können auch ionisieren, um ionische Verbindungen zu bilden. Wasser besteht beispielsweise aus Wasserstoff- und Sauerstoffatomen, die sich zu Wassermolekülen verbunden haben. Die Anzahl der Atome, aus denen ein Molekül besteht, wird als Atomizität bezeichnet.

Beispiele für Atome

• Neon (Ne)
• Wasserstoff (H)
• Eisen (Fe)
• Kalzium (Ca)
• Argon (Ar)
• Plutonium (Pu)

Eigenschaften von Atomen

• Ein Atom kann als die kleinste Einheit eines Elements beschrieben werden, die unabhängig existieren kann oder nicht.
• Atome bestehen aus subatomaren Teilchen: Protonen, Elektronen und Neutronen.
• Ein Atom hat einen Kern, der von Elektronen umgeben ist.
• Ein Atom kann nicht mit Hilfe chemischer Reaktionen oder Veränderungen in subatomare Teilchen zerlegt werden.
• Atome haben eine elektrostatische Anziehungskraft zwischen dem positiven Kern und den Elektronen.
• Mit Ausnahme von Edelgasatomen sind Atome hochreaktiv, dh sie nehmen an der chemischen Reaktion ohne zusätzliche Zersetzung in subatomare Einheiten teil.
• Die Form eines Atoms ist kugelförmig.
• Atom kann im freien Staat existieren oder nicht.
• Atome können Eigenschaften von Materie besitzen oder auch nicht.
• Ein Atom kann weder mit bloßem Auge noch durch eine Lupe gesehen werden.
• Atome haben Elektronen auf der äußeren Hülle und in dieser Hinsicht bleiben Atome möglicherweise nicht die ganze Zeit stabil.
• C, O, N, H sind Beispiele für Atome.
• Atome bestehen im Allgemeinen aus Kernbindungen.
• Wenn sich Atome in unterschiedlicher Anzahl zusammenschließen, können Moleküle mit unterschiedlichen Eigenschaften gebildet werden.

Was ist ein Molekül?

Molekül kann als kleinstes Teilchen eines Elements oder einer Verbindung beschrieben werden, das unabhängig existieren kann und alle Eigenschaften des jeweiligen Stoffes aufweist. Ein Molekül kann homonuklear sein, d. h. es besteht aus Atomen eines chemischen Elements wie Sauerstoff (O ₂ ) oder es kann heteronuklear sein, eine chemische Verbindung, die wie bei Wasser aus mehr als einem Element besteht (zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom; H ₂ O).

Ein Molekül entsteht, wenn sich zwei oder mehr Atome eines Elements chemisch verbinden. Unterscheiden sich die Atomarten, entsteht eine Verbindung. Moleküle haben eine chemische Anziehung oder Bindung zwischen Atomen und haben Einfach- und Dreifachbindungen zwischen konstituierenden Atomen. Die Geometrie und Zusammensetzung eines Moleküls bestimmt seine chemischen und physikalischen Eigenschaften. Ein Molekül kann mit Hilfe chemischer Reaktionen in Atome zerlegt werden.

Moleküle sind neutral und tragen keine Ladung; diese Eigenschaft unterscheidet sie von mehratomigen Ionen wie Nitrat (NO ₃ -). Die Molekülgröße variiert je nach Anzahl der Atome, aus denen das Molekül besteht. Die meisten Moleküle sind zu klein, um mit bloßem Auge gesehen zu werden.

Beispiele für Moleküle

Moleküle können einfach oder komplex sein. Hier sind Beispiele für gängige Moleküle:

• H ₂ O (Wasser)
• N ₂ (Stickstoff)
• O ₃ (Ozon)
• CaO (Calciumoxid)
• C ₆ H ₁₂ O ₆ (Glukose)
• NaCl (Speisesalz)

Eigenschaften von Molekülen

• Moleküle bestehen aus zwei oder mehr Elementen. Sie zeigen nicht die einzelnen Eigenschaften der konstituierenden Elemente an.
• Moleküle bestehen aus mehr als zwei Atomen, die entweder aus demselben Element oder aus verschiedenen Elementen bestehen können.
• Ein Molekül kann mit Hilfe chemischer Reaktionen in Atome zerlegt werden.
• Moleküle haben eine chemische Anziehung oder Bindung zwischen Atomen und haben Einfach- und Dreifachbindungen zwischen konstituierenden Atomen.
• Moleküle sind weniger reaktiv, da sie nicht an der chemischen Reaktion teilnehmen.
• Die Form eines Moleküls kann linear, eckig oder rechteckig sein.
• Moleküle existieren im freien Staat.
• Moleküle besitzen immer die Eigenschaften von Materie.
• Moleküle sind mit bloßem Auge nicht sichtbar, können aber durch ein stark vergrößerndes Mikroskop gesehen werden.
• Moleküle sind stabil.
• H ₂ , N ₂ , NO ₃ usw. sind Beispiele für Moleküle.
• Moleküle bestehen im Allgemeinen aus kovalenten Bindungen.
• Wenn sich Moleküle in beliebiger Zahl verbinden, entsteht ein einfaches Produkt (Verbindung).

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Unterschied zwischen Atomen und Molekülen in Tabellenform