Organische Säure und anorganische Säure

Säuren sind chemische Verbindungen mit der Fähigkeit, eine Base zu neutralisieren, und einem charakteristischen sauren Geschmack. Sie sind Protonenspender, bei der Reaktion mit Basen erzeugen sie Wasser, und wenn sie mit Metallen reagieren, beschleunigen sie die Korrosion, indem sie Wasserstoffgas erzeugen. Zu Hause sind Zitronensäure und Essigsäure nur wenige gebräuchliche Säuren, die in Säften bzw. Essig vorkommen. Im Allgemeinen werden Säuren in organische Säuren und anorganische Säuren eingeteilt. Lassen Sie uns sehen, wie sich organische Säuren von anorganischen Säuren unterscheiden.

Organische Säure:

Eine organische Säure ist eine organische Verbindung mit sauren Eigenschaften, z. B. Carbonsäuren, die schwache Säuren sind und in einem Medium wie Wasser nicht vollständig dissoziieren. Da sie organisch sind, muss ein Kohlenstoffatom in ihrer Struktur vorhanden sein, und da sie sauer sind, bleibt ihr pH-Wert immer unter 7. Organische Säuren haben im Allgemeinen eine geringere Molekülmasse und sind mischbar, im Gegensatz zu organischen Säuren mit hoher Molekülmasse wie Benzoesäuren, die im neutralen Zustand nicht mischbar sind bilden.

Einige einfache Formen organischer Säuren sind gegenüber Mineralsäuren weniger reaktiv, was sie zu einer hervorragenden Wahl für die Behandlung oder Verhinderung von Korrosion in mehreren Industriezweigen macht. Darüber hinaus werden im Allgemeinen einige andere Formen organischer Säuren wie Citrat und Laktat als Pufferlösungen verwendet. Als Säuren können organische Säuren im Gegensatz zu anderen stärkeren Säuren Eisenoxide auflösen, ohne das Metall zu beschädigen. Organische Säuren sind vorteilhafter, wenn sie in ihrer dissoziierten Form verwendet werden, da sie Metallionen chelieren können, die dazu neigen, die Rostentfernung zu beschleunigen.

Anorganische Säure:

Anorganische Säuren, die auch als Mineralsäuren bezeichnet werden, sind die Säuren, die sich von einer oder mehreren anorganischen Verbindungen ableiten. Alle anorganischen Säuren erzeugen, wenn sie in Wasser gelöst werden, Wasserstoffionen (H+) und die konjugierten Basenionen. Sie sind ätzend und sehr gut wasserlöslich, aber weniger löslich oder unlöslich in organischen Lösungsmitteln.

Anorganische Säuren sind Verbindungen, die Wasserstoff und nichtmetallische Elemente oder deren Gruppen enthalten, z. B. Salzsäure (HCL), Salpetersäure (HNO3) usw. Sie sind entweder Oxosäuren oder sauerstofffrei und aufgrund der Anzahl der Wasserstoffatome können sie Mono-, di oder tribasisch. Einige übliche Beispiele für sauerstofffreie Säuren umfassen Salzsäure (HCL) und Flusssäure (HF), die einbasisch sind; und Schwefelwasserstoff (H2S), das eine zweibasige organische Säure ist.

Anorganische Säuren sind die am häufigsten verwendeten Säuren in den Labors, von denen einige wie folgt sind

• Salzsäure (HCL)
• Salpetersäure (HNO3 )
• Phosphorsäure ( H3PO4 )
• Schwefelsäure (H2SO4 )
• Borsäure (H3BO3) usw.

Basierend auf den obigen Informationen sind einige der wichtigsten Unterschiede zwischen organischen Säuren und anorganischen Säuren wie folgt: