Metalle sind chemische Elemente mit allgemeinen Eigenschaften und ähnlichen physikalischen und chemischen Eigenschaften unter normalen Bedingungen. Beispiele umfassen Aluminium, Kupfer, Eisen, Blei, Silber, Platin, Uran und Zink. Metalle lassen sich weiter in folgende Gruppen einteilen:
Nicht – Metalle sind chemische Elemente , die die grundlegenden Eigenschaften eines Metalls meist fehlt. Beispiele für Nichtmetalle umfassen: Wasserstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Fluor, Neon, Chlor, Argon, Krypton, Xenon und Radon. Ein Nichtmetall ist im festen Zustand typischerweise spröde und weist normalerweise eine schlechte Wärmeleitfähigkeit und elektrische Leitfähigkeit auf. Physikalisch neigt ein Nichtmetall dazu, einen relativ niedrigen Schmelzpunkt, Siedepunkt und Dichte aufzuweisen. Chemisch neigen Nichtmetalle dazu, eine relativ hohe Ionisierungsenergie, Elektronenaffinität und Elektronegativität aufzuweisen.
Nichtmetalle werden in zwei Kategorien eingeteilt, nämlich:
Contents
VERGLEICHSGRUNDLAGE | METALLE | NICHT-METALLE |
Physikalischer Zustand bei Raumtemperatur | Metalle liegen bei Raumtemperatur im Allgemeinen in fester Form vor, mit Ausnahme von Quecksilber, das bei Raumtemperatur flüssig ist. | Nichtmetalle können bei Raumtemperatur flüssig, gasförmig oder fest sein. |
Elektrische Leitfähigkeit | Metalle sind im Allgemeinen gute Strom- und Wärmeleiter. | Nichtmetalle sind schlechte Wärme- und Stromleiter. |
Duktilität | Metalle sind von Natur aus duktil. | Nichtmetalle sind von Natur aus nicht duktil. |
Formbarkeit | Metalle sind formbar. | Nichtmetalle sind nicht formbar. |
Natur | Fast alle Metalle sind opak. | Nichtmetalle sind transparent. |
Klangvoll | Metalle sind von Natur aus sonor. | Nichtmetalle sind von Natur aus nicht sonor. |
Aussehen | Metalle haben ein glänzendes Aussehen. | Nichtmetalle haben ein stumpfes Aussehen. |
Dichte | Metalle haben eine hohe bis mittlere Dichte. | Nichtmetalle haben eine geringe bis mittlere Dichte. |
Anzahl der Elektronen | Metalle haben ein bis drei Elektronen in ihrer äußeren Hülle. | Nichtmetalle haben vier bis acht Elektronen. |
Elektropositive Ionen | Metalle verlieren Elektronen, um elektropositive Ionen zu bilden. | Nichtmetalle nehmen Elektronen auf, um elektronegative Ionen zu bilden. |
Position im Periodensystem | Metalle befinden sich auf der linken Seite des Periodensystems. | Nichtmetalle stehen auf der rechten Seite des Periodensystems. |
Metalle | Metalle reagieren mit Sauerstoff zu basischen Oxiden. | Nichtmetalle reagieren mit Sauerstoff zu Säureoxiden. |
Ionisationsenthalpie | Metalle haben eine niedrige Ionisationsenthalpie. | Nichtmetalle haben eine hohe Ionisationsenthalpie. |
Schmelz- und Siedepunkt | Schmelz- und Siedepunkt von Metallen sind im Vergleich zu Nichtmetallen relativ höher, mit Ausnahme von Kohlenstoff. | Schmelz- und Siedepunkt von Metallen sind im Vergleich zu Nichtmetallen relativ höher, mit Ausnahme von Kohlenstoff. |
Produkte | Metalle reagieren mit Säuren zu Wasserstoffgas | Nichtmetalle reagieren normalerweise nicht mit Säuren. |
Chemischer Natur | Metalle sind gute Reduktionsmittel, da sie leicht Elektronen aus ihrer Valenzschale verlieren. | Nichtmetalle sind gute Oxidationsmittel, da sie leicht Elektronen in ihrer äußersten Schale verlieren. |
Metalle sind chemische Elemente mit allgemeinen Eigenschaften und ähnlichen physikalischen und chemischen Eigenschaften unter normalen Bedingungen. Beispiele umfassen Aluminium, Kupfer, Eisen, Blei, Silber, Platin, Uran und Zink. Nicht – Metalle sind chemische Elemente , die die grundlegenden Eigenschaften eines Metalls meist fehlt. Beispiele für Nichtmetalle umfassen: Wasserstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Fluor, Neon, Chlor, Argon, Krypton, Xenon und Radon.
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