8 Unterschied zwischen der Volhard-Methode und der Mohr-Methode

Niederschlagstitration

Titration ist ein Verfahren, bei dem die Konzentration einer unbekannten Substanz in einer Lösung durch Zugabe von gemessenen Mengen einer Standardlösung bestimmt wird, die mit der unbekannten Substanz reagiert. Dann kann die Konzentration des Unbekannten anhand der Stöchiometrie der Reaktion und der Anzahl der Mole der Standardlösung berechnet werden, die zum Erreichen des sogenannten Endpunkts benötigt werden.

Die Niederschlagstitration ist eine Art der Titration, bei der während der Titrationstechnik Niederschlag gebildet wird. Bei der Fällungstitration reagieren die Titriermittel mit dem Analyten und bilden eine unlösliche Substanz, die als Präzipitat bezeichnet wird. Es wird so lange fortgesetzt, bis die letzte Analytmenge verbraucht ist. Bei Überschuss an Titriermittel reagiert es mit dem Indikator und signalisiert, den Titrationsvorgang zu beenden. Es wird verwendet, um Chlorid unter Verwendung von Silberionen zu bestimmen.

Fällungstitrationen basieren auf Reaktionen, die ionische Verbindungen mit begrenzter Löslichkeit ergeben. Das wichtigste Fällungsreagenz ist Silbernitrat. Titrimetrische Verfahren auf Basis von Silbernitrat werden manchmal als argentometrische Verfahren bezeichnet. Kaliumchromat kann als Endpunktindikator für die argentometrische Bestimmung von Chlorid-, Bromid- und Cyanidionen dienen, indem es mit Silberionen zu einem ziegelroten Silberchromatniederschlag im Äquivalenzpunktbereich reagiert.

Arten von Fällungsreaktionen umfassen:

• Volhard-Methode
• Fajans Methode
• Mohr-Methode

Was ist die Methode von Mohr?

Diese Methode wurde erstmals von Karl Friedrich Mohr, einem deutschen Chemiker, beschrieben. Es ist eine direkte Titrationsmethode. Bei dieser Methode wird Silbernitrat als Titriermittel und Chloridionenlösung als Analyt verwendet. Als Indikator wird Kaliumchromat verwendet. Am Endpunkt, wenn alle Chloridionen von Silberionen verbraucht sind, wird ein rotbraun gefärbter Niederschlag durch Reaktion von Silberionen und Chromationen gebildet.

Die Mohr-Methode funktioniert nur im pH-Bereich von 6-9. Oberhalb dieses pH-Wertes bildet Silber mit Hydroxid einen Niederschlag. Unterhalb dieses pH-Werts wandelt sich Chromat in Dichromat um, eine leuchtend orange Farbe, wodurch der Endpunkt verdeckt wird. Calciumcarbonat wird oft zugesetzt, um den Säuregehalt der Lösung zu verringern.  

Was Sie über die Mohr-Methode wissen müssen

• Bei dieser Methode wird Silbernitrat als Titriermittel und Chloridionenlösung als Analyt verwendet. Kaliumchromat wird als Indikator verwendet, was zu einem rotbraunen Komplex führt.
• Es ist eine direkte Methode der Titration.
• Bei der Mohr-Methode wird Kaliumchromat als Indikator verwendet.
• Die Mohr-Methode wird verwendet, um die Konzentration von Chloriden in neutralem Medium zu bestimmen.
• Am Endpunkt der Mohr-Methode bildet sich ein roter Niederschlag von Silberchromat.
• Bei der Mohr-Methode sind neutrale oder alkalische Bedingungen (pH 6,5-9,0) erforderlich, da das Chromat-Ion die konjugierte Base der schwachen Chromsäure ist.
• Bei der Mohr-Methode ist eine Titration von Jod und Cyanat nicht möglich.
• Bei der Mohr-Methode wird die Titration bei Raumtemperatur durchgeführt, da die Löslichkeit von Silberchromat mit steigender Temperatur zunimmt.

Was ist Volhards Methode?

Diese Methode wurde erstmals 1874 vom deutschen Chemiker Jacob Volhard beschrieben. Bei dieser Methode werden Bromide, Jodide und Chloride in saurem Medium titriert. Das Chlorid in der Lösung wird bei der Reaktion mit überschüssiger Silbernitratlösung in Silberchlorid umgewandelt. Das übrig gebliebene Silbernitrat wird gegen Kaliumthiocyanatlösung abgeschätzt. Wenn das gesamte Thiocyanat das gesamte Silber verbraucht, wird der Überschuss an Thiocyanat dazu gebracht, mit einem Indikator zu reagieren. Es färbt sich rot, wenn es mit dem Indikator Eisen(III)-ammoniumsulfat reagiert, und es wird ein Eisen(II)-thiocyanat-Komplex gebildet.

Was Sie über die Volhard-Methode wissen müssen

• Bei der Volhard-Methode werden Chloride zuerst mit überschüssigem Silbernitrat ausgefällt, dann wird überschüssiges Silber mit Kalium- (oder Natrium-)Thiocyanat titriert, wodurch ein deutlicher weinroter Komplex entsteht.
• Es ist eine indirekte Methode der Titration.
• Bei der Volhard-Methode wird Eisen(III)-ammoniumsulfat als Indikator verwendet.
• Die Volhard-Methode ist empfindlich gegenüber niedrigem pH-Wert.
• Am Endpunkt des Volhard-Verfahrens bildet sich ein rotes lösliches Eisen(III)-thiocyanat.
• Bei der Methode nach Volhard sind saure Bedingungen erforderlich.  
• Die Thr-Volhard-Methode kann verwendet werden, um Jodid, Bromid und Chlorid zu bestimmen.
• Bei der Volhard-Methode wird unterhalb von 20 Grad Celsius titriert, um ein Verblassen der Farbe des Eisen(III)-thiocyanat-Komplexes zu verhindern.

Unterschied zwischen der Volhard-Methode und der Mohr-Methode in Tabellenform

Anwendungen der Fällungstitration

• Es wird zur Bestimmung von Halogenidionen in der Lösung verwendet.
• Es wird verwendet, um den Salzgehalt in Lebensmitteln, Getränken und Wasser zu messen.
• Es wird für Schwefel, Thiocyanat, Dichromat usw. verwendet.
• Viele Medikamente wie Carbrom-KCl-Infusion, NaCl-Infusion usw. können durch Fällungstitration analysiert werden.
• Es kann zur Bestimmung von Anionen im Analyten verwendet werden.