7 Unterschied zwischen Endpunkt und Äquivalenzpunkt bei der Titration

Endpunkt und Äquivalenzpunkt

Die Titration misst die Konzentration einer unbekannten Lösung, die mit einer Lösung bekannter Konzentration reagiert. Das Verfahren wird häufig verwendet, um die Reinheit synthetisierter chemischer Verbindungen wie beispielsweise Pharmazeutika zu überprüfen. Der ideale Punkt zum Abschluss der Titration wird als Äquivalenzpunkt bezeichnet. Der Endpunkt zeigt den Äquivalenzpunkt, typischerweise durch irgendeine Form von Indikator. Bei einem Farbindikator ändert sich beispielsweise die Farbe der Lösung, wenn die Titration den Endpunkt erreicht.

Der Abschluss der Titration ist der Endpunkt, der durch eine physikalische Veränderung, die durch die Lösung hervorgerufen wird, wie z. B. eine Farbänderung, erkannt wird. Der Endpunkt liegt typischerweise direkt nach dem Äquivalenzpunkt, dh wenn die Mole einer Standardlösung (Titrant) gleich den Molen unbekannter Konzentration (Analyt) sind, dh der ideale Punkt für den Abschluss der Titration. Bei einer perfekten Titration sind Endpunkt und Äquivalenz identisch.

Was Sie über Endpunkte wissen müssen

1. Endpunkt ist der Punkt in der Titration, an dem der Indikator seine Farbe ändert.
2. Endpunkt gibt nicht immer den Punkt an, an dem der unbekannte Analyt vollständig mit dem Titriermittel reagiert hat.
3. Es gibt nicht immer den Punkt, an dem die Reaktion endet.
4. Schwache Säuren können während der Titration nur einen Endpunkt aufweisen.
5. Endpunkt kommt entweder fast mit dem Äquivalenzpunkt oder nach dem Äquivalenzpunkt.
6. Der Endpunkt wird immer durch den Farbumschlag der Reaktionsmischung angezeigt.
7. Endpunkt tritt auf, wenn sich die Farbe ändert.

Was Sie über den Äquivalenzpunkt wissen müssen

1. Der Äquivalenzpunkt einer Titration ist der Punkt, an dem die chemische Reaktion im Titrieransatz endet.
2. Der Äquivalenzpunkt gibt den Punkt an, an dem der unbekannte Analyt vollständig mit dem Titriermittel reagiert hat.
3. Es gibt den Punkt an, an dem die Reaktion endet.
4. Schwache Säuren können während der Titration mehrere Äquivalenzpunkte aufweisen.
5. Der Äquivalenzpunkt kommt entweder fast mit dem Endpunkt oder vor dem Endpunkt.
6. Der Äquivalenzpunkt wird nicht immer durch eine Farbänderung der Reaktionsmischung angezeigt.
7. Der Äquivalenzpunkt tritt auf, wenn die Molzahl des Titriermittels, der Standardlösung, gleich der Molzahl des Analyten ist, der Lösung mit unbekannter Konzentration.

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Unterschied zwischen Endpunkt und Äquivalenzpunkt bei der Titration

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