6 Unterschied zwischen statischem und dynamischem Gleichgewicht in der Chemie

Was ist statisches Gleichgewicht?

Statisches Gleichgewicht ist ein Gleichgewicht, das auftritt, wenn alle Teilchen in der Reaktion in Ruhe sind und keine Bewegung zwischen Reaktanten und Produkten stattfindet. Statisches Gleichgewicht tritt auf, wenn kein Austausch zwischen Edukten und Produkten stattfindet. Der Prozess befindet sich im statischen Gleichgewicht, wenn Sie eine Reaktion haben, die nur in eine Richtung ablaufen kann, können Sie das Gleichgewicht erreichen, wenn Sie das limitierende Reagenz aufgebraucht haben. Im statischen Gleichgewicht sind die Geschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion null.

Ein Beispiel für statisches Gleichgewicht ist die Umwandlung von Diamant in Graphit. Graphit ist stabiler als Diamant, aber die Aktivierungsenergie ist so hoch, dass Sie Diamant auf etwa 2000 ^o C erhitzen müssen, bevor Sie sehen können, dass sich Diamant in Graphit umwandelt.

Was Sie über das statische Gleichgewicht wissen müssen

1. Statisches Gleichgewicht ist ein Gleichgewicht, das auftritt, wenn alle Teilchen in der Reaktion in Ruhe sind und keine Bewegung zwischen Reaktanten und Produkten stattfindet.
2. Im statischen Gleichgewicht ist sowohl die Vorwärts- als auch die Rückwärtsreaktionsgeschwindigkeit null.
3. Statisches Gleichgewicht kann sowohl in offenen als auch in geschlossenen Systemen auftreten.
4. Das statische Gleichgewicht zeigt an, dass keine weitere chemische Reaktion im System stattfindet.
5. Die Natur dieser Art von Gleichgewicht ist, dass sie irreversibel ist.
6. Statische Gleichgewichte werden häufiger in einem mechanischen Kontext als in einem chemischen Kontext angewendet.

Was ist dynamisches Gleichgewicht?

Dynamisches Gleichgewicht ist ein Gleichgewicht, das auftritt, wenn ein bestimmtes chemisches System gleichzeitig sowohl in Vorwärts- als auch in Rückwärtsrichtung fortschreiten kann. Die Gesamtkonzentration der Chemikalien in diesem System bleibt im Gleichgewicht konstant, sofern die Bedingungen (Temperatur, Druck und Zusammensetzung) nicht geändert werden. Dies bedeutet jedoch nicht, dass die Reaktion gestoppt ist, sondern weiterhin Produkte mit genau der gleichen Geschwindigkeit bildet, mit der die Produkte rekombinieren, um die ursprünglichen Chemikalien zu bilden.

Was Sie über dynamisches Gleichgewicht wissen müssen

1. Dynamisches Gleichgewicht ist ein Gleichgewicht, das auftritt, wenn die Geschwindigkeit der Produktbildung und die Geschwindigkeit des Zerfalls des Produkts zurück zum Reaktanten gleich sind.
2. Im dynamischen Gleichgewicht sind die Geschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion gleich.
3. Dynamisches Gleichgewicht kann nur in geschlossenen Systemen auftreten.
4. Das dynamische Gleichgewicht gibt einen Hinweis darauf, dass Produkte und Reaktanten noch an chemischen Reaktionen teilnehmen.
5. Die Natur dieser Art von Gleichgewicht ist, dass sie reversibel ist.
6. Dynamische Gleichgewichte werden häufiger in einem chemischen Kontext angewendet.

Unterschied zwischen statischem und dynamischem Gleichgewicht in der Chemie