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10 Unterschied zwischen Nitrat und Nitrit (mit Diagramm)

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Was sind Nitrate?

Ein Nitrat ist ein Mitglied einer von zwei Klassen von Verbindungen, die von Salpetersäure, HNO ₃ – und einem positiven Ion wie NH ₄ + abgeleitet sind. Nitrate sind übliche Bestandteile von Düngemitteln und Sprengstoffen. Beispiele für Nitrate sind:

Kaliumnitrat KNO ₃ )
Natriumnitrat (NaNO ₃ )
Ammoniumnitrat ( NH ₄ NO ₃ ) usw.

Was Sie über Nitrat wissen müssen

Die Nitrate sind chemische Verbindungen, Salze der Salpetersäure.
Nitrat besteht aus einem Stickstoffatom und drei Sauerstoffatomen (NO ₃ ).
Die chemische Struktur des Nitrats ist so, dass sich das Stickstoffatom im Zentrum befindet und von Sauerstoffatomen umgeben ist, die in einer planaren trigonalen Konformation identisch gebunden sind.
Die Molmasse des Nitrat-Anions (NO ₃^– ) beträgt 62 g/mol.
Nitrate können zu Nitriten reduziert werden.
Die Oxidationszahl von Stickstoff in den Nitraten beträgt +5.
Fast alle Nitratsalze sind wasserlöslich.
Die Nitrate werden in der Landwirtschaft als Mineraldünger verwendet, in der Lebensmittelverarbeitung (Farb- und Konservierungsstoffe), Herstellung von Farben, Medikamenten, Kunststoffen, Glas, Sprengstoffen usw.
Beispiele für Nitrate sind Kaliumnitrat KNO ₃ ), Natriumnitrat (NaNO ₃ ), Ammoniumnitrat (NH ₄ NO ₃ ) usw.

Was sind Nitrite?

Die Nitrite sind chemische Verbindungen, Salze oder Ester der salpetrigen Säure. Ein Nitrit kann auch als Zwischenprodukt der Oxidation von Ammoniak zu Nitrat beschrieben werden. Nitrite sind in der chemischen und pharmazeutischen Industrie weit verbreitet. Nitritanion ist ein allgegenwärtiges Zwischenprodukt im Stickstoffkreislauf in der Natur. Beispiele für Nitritsalze sind:

Ammoniumnitrit
Calciumnitrit
Natriumnitrit
Kaliumnitrat

Was Sie über Nitrit wissen müssen

Die Nitrite sind chemische Verbindungen, Salze oder Ester der salpetrigen Säure.
Nitrit besteht aus einem Stickstoff- und zwei Sauerstoffatomen (NO ₂ ).
Die chemische Struktur des Nitrits ist so, dass sich das Stickstoffatom im Zentrum befindet und von den Sauerstoffatomen umgeben ist, die in einer gebogenen Molekülgeometrie identisch gebunden sind.
Die Molmasse des Nitrat-Anions (NO ₂^– ) beträgt 46 g/mol.
Nitrite können zu Stickstoff reduziert werden.
Fast Nitrat ist in Wasser löslich und in primären Alkoholen wenig löslich.
Die Oxidationszahl von Stickstoff in Nitraten beträgt +3.
Die Nitrite werden bei der Herstellung von Fleisch- und Fischprodukten verwendet.
Beispiele für Nitritsalze umfassen: Ammoniumnitrit, Calciumnitrit, Natriumnitrit und Kaliumnitrat.

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Unterschied zwischen Nitrat und Nitrit

VERGLEICHSGRUNDLAGE	NITRAT	NITRIT
Beschreibung	Die Nitrate sind chemische Verbindungen, Salze der Salpetersäure.	Die Nitrate sind chemische Verbindungen, Salze der Salpetersäure.
Komposition	Nitrat besteht aus einem Stickstoffatom und drei Sauerstoffatomen (NO ₃ ).	Nitrit besteht aus einem Stickstoff- und zwei Sauerstoffatomen (NO ₂ ).
Chemische Struktur	Die chemische Struktur des Nitrats ist so, dass sich das Stickstoffatom im Zentrum befindet und von Sauerstoffatomen umgeben ist, die in einer planaren trigonalen Konformation identisch gebunden sind.	Die chemische Struktur des Nitrits ist so, dass sich das Stickstoffatom im Zentrum befindet und von den Sauerstoffatomen umgeben ist, die in einer gebogenen Molekülgeometrie identisch gebunden sind.
Molmasse	Die Molmasse des Nitrat-Anions (NO ₃^– ) beträgt 62 g/mol.	Die Molmasse des Nitrat-Anions (NO ₂^– ) beträgt 46 g/mol.
Die Ermäßigung	Nitrate können zu Nitriten reduziert werden.	Nitrite können zu Stickstoff reduziert werden.
Löslichkeit	Fast alle Nitratsalze sind wasserlöslich.	Fast Nitrat ist in Wasser löslich und in primären Alkoholen wenig löslich.
Oxidationszahl	Die Oxidationszahl von Stickstoff in den Nitraten beträgt +5.	Die Oxidationszahl von Stickstoff in Nitraten beträgt +3.
Anwendung	Die Nitrate werden in der Landwirtschaft als Mineraldünger verwendet, in der Lebensmittelverarbeitung (Farb- und Konservierungsstoffe), Herstellung von Farben, Medikamenten, Kunststoffen, Glas, Sprengstoffen usw.	Die Nitrite werden bei der Herstellung von Fleisch- und Fischprodukten verwendet.
Beispiele	Kaliumnitrat KNO ₃ ), Natriumnitrat (NaNO ₃ ), Ammoniumnitrat ( NH ₄ NO ₃ ) usw.	Ammoniumnitrit, Calciumnitrit, Natriumnitrit und Kaliumnitrat.